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氧化鎂的生產工藝你們了解嗎?

2020-05-24

生產方法

雙減碳化法

為了進步氧化鎂的提取率,并下降產品能耗。進步產品質量,增加產品品種,雙減法碳化工藝主要是改變了碳化條件,減去了高能耗的生產過程。將凈化過的石灰乳液在特定條件下進行碳化反應,使80—90%的MgO被溶解,并生成含MgO 20~30克/升的碳酸輕鎂過飽和溶液。經快速壓濾,在特定條件下使碳酸輕鎂飽和溶液在20~30度下解析出堿式碳酸鎂。此堿式碳酸鎂濾餅含水分只需50—60%。經煅燒得輕質氧化鎂產品。


該工藝特點:

(1)氧化鎂的提取率增高了20—30%。

(2)減去了緊縮和熱解過程,下降了堿式碳酸鎂濾餅水分含量25—30%。

因此每噸輕質氧化鎂產品煤耗下降75%,電耗下降65%。

 

氣相法

將高純度金屬鎂和氧反應生成晶核,然后使顆粒持續成長,制得高純度微粉氧化鎂。含氧化鎂80%(重量)以上的粗質料用無機酸(硫酸、鹽酸、硝酸)以摩爾比1:2的比例進行溶解,制成無機酸的鎂鹽。精制除去其間雜質,于氧氣氣氛下進行加壓加熱處理,再經水洗、脫水、單調,于1100℃加熱1h,制得高純度氧化鎂。

氫氧化鎂煅燒法 以除雜凈化的硫酸鎂溶液為質料,以純氨水為堆積劑參與鎂液中堆積出Mg(OH)2,經板框壓濾機進行固液別離,濾餅經洗刷得高純度Mg(OH)2,再經烘干、煅燒制得高純氧化鎂。

煅燒法苦土粉經過水選,除去雜質后堆積成鎂泥漿,然后通過消化、烘干、煅燒,使氫氧化鎂脫水生成氧化鎂。其MgO+H2O→Mg(OH)2Mg(OH)2→MgO+H2O; 

煅燒法

菱鎂礦在950℃下于煅燒爐中進行煅燒,再經冷卻、篩分、損壞,制得輕燒氧化鎂。

純堿法先將苦鹵加水稀釋至20°Be左右參與反應器,在攪拌下緩緩參與20°Be左右的純堿澄清溶液,于55℃左右進行反應,生成重質碳酸鎂,經漂洗、離心別離,在700~900℃進行焙燒,經損壞、風選,制得輕質氧化鎂產品。其5Na2CO3+5MgCl2+6H2O→4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+10NaCl+CO2

4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O→5MgO+4CO2↑+6H2

碳化法

白云石經煅燒、消化、碳化后得到堿式碳酸鎂,再經熱分解、煅燒、損壞、風選,即得輕質氧化鎂。其MgCO3·CaCO3→MgO+CaO+2CO2

(MgO+CaO)+2H2O→Mg(OH)2+Ca(OH)2

Mg(OH)2+Ca(OH)2+3CO2→Mg(HCO3)2+CaCO3+H2O5

Mg(HCO3)2+H2O→4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+6CO2↑4MgCO3·

Mg(OH)2·5H2O→5MgO+4CO2↑+6H2O碳銨法將海水制鹽后的母液(鎂離子含量在50g/L左右)除去雜質后與碳酸氫銨按適合的比例混合,進行堆積反應,再經離心脫水、烘干、煅燒、損壞分級、包裝,即得輕質氧化鎂制品。其5MgCl2+10NH4HCO3+H2O→4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+10NH4CI+6CO2

4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O→5MgO+4CO2+6H2O; 

碳酸化法

選用白云石或菱鎂礦,經煅燒、加水消化、碳酸化、煅燒、損壞,即可制得活性氧化鎂。鹵水白云石灰法以海水或鹵水為質料與石灰或白云灰發生堆積反應,將得到的氫氧化鎂堆積進行過濾、單調、煅燒,制得活性氧化鎂??嗤练?硫酸-碳銨法將苦土粉等含鎂質料與硫酸反應,生成硫酸鎂溶液,其MgO+H2SO4→MgSO4+H2O硫酸鎂溶液與碳酸氫銨反應,生成碳酸鎂堆積,其MgSO4+NH4HCO3+NH3→MgCO3↓+(NH4)2SO4然后堆積物經過濾別離、洗刷、烘干、煅燒、損壞,制得活性氧化鎂。 

燒結法

以電熔鎂塊為質料。經選料、破碎、篩分后與必定比例的液態二氧化鈦進行充沛混合,再經水洗、烘干和燒結,篩選出粒徑為40~150意圖,即為制品高溫電工級氧化鎂。 

鹵水碳銨法

選用鹵水與碳酸氫銨反應,生成堿式碳酸鎂,然后進行陳化、洗刷、脫水、單調、煅燒,經損壞后再凈化、熱處理,制得硅鋼級氧化鎂。 

電熔法

以高純氧化鎂為質料,經電熔制得制品。 

鹽酸法

將生產重質氧化鎂的下腳料送入反應器,參與鹽酸進行反應,生成六水氯化鎂,再參與碳酸鈉進行反應,生成堿式碳酸鎂,用水洗刷,將堿式碳酸鎂在高溫煅燒,冷卻后損壞,制得磁性氧化鎂。其2MgO+4HCI+4H2O→2MgCl2·6H2O·5MgCl2+5Na2CO3+6H2O→4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+CO2↑+10NaCl4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O

氧化鎂

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